第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为 A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g 2．下列过程涉及化学变化的是 A．将I2溶于酒精制备碘酊 B．将NaCl溶于水中制备生理盐水 C．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应 D．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 4．下列离子方程式中，正确的是 A．铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸银溶于稀硝酸：CO+H+=CO2↑+H2O C．一小块金属Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．向水中加入少量过氧化钠粉末：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。下列有关说法正确的是（    ） A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目。 6．下列叙述中正确的是（　　） A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀 B．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 C．向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出 7．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　  ) A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 8．将下列溶液点滴在pH试纸上，不能准确测出溶液pH值的是 A．新制氯水 B．10%稀硫酸 C．饱和食盐水 D．10%的氢氧化钠溶液 9．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A．同温度、同体积的H2和O2 B．同质量、不同密度的N2和CO C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 10．下列离子方程式书写正确能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 在空气中放置后由淡黄色变为白色 B 向沸水中滴加饱和包化铁溶液得到红褪色液体 C 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合并加热，立即冒出一种令人窒息的黄绿色气体 D 过氧化钠固本中加入蒸馏水有气体生成 A．A B．B C．C D．D 11．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+，1.0mol·L-1的Mg2+和NO，则NO的浓度应为 A．1.5mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．2.5mol·L-1 D．3.0mol·L-1 12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.4mol·L-1的NaNO3溶液100g与0.6mol·L-1的NaNO3溶液100g混合所得溶液 C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液 D．含K＋为2 mol·L-1的K2SO4溶液 二、非选择题（共10题） 13．现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。 14．（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为 mol·L-1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl2)为 mol·L-1。 （2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。 ①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中， 元素发生氧化反应，氧化剂是 （写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 ③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子 mol，在标准状况下，生成NO的体积为 L。 15．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题： (1) NaClO的摩尔质量为 ，其中氯元素的化合价为 。 (2)“84 消毒液”与“洁厕