1.1.1物质的分类(2) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

组织建设 第一章 物质及其变化 第1课时 简单的分类方法及其应用 高一化学组：杨泽 教学目标 1、了解物质分类的依据和意义 2、掌握交叉分类法和树状分类法对物质的分类 3、能应用所学知识对生活中物质进行分门别类 请大家思考下面图片内容分类的依据？ 2、分类意义：提高对物质世界的感性和理性认识，并能快速、便捷的应用所学知识指导生活生产。 物质分类标准及其意义 1、分类标准、把某些特征相似的物质，按照一定标准归类到一起，物以群分。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 氧化物 酸 碱 盐 金属单质 非金属单质 温故而知新：写出相应的物质的化学式 知识点2、分类方法 1、交叉分类法：根据不同的标准对同一事物进行分类，标准不同，分类结果不同 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子分 按阴离子分 找出一种不同于其它种的物质 A.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 2、树状分类法 对同类事物进行再分类的方法 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 交叉分类法中类别之间并列、交叉关系 树状分类法中类别之间并列、从属关系 单 质 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3、O2、N2 由原子直接构成：金刚石、晶体硅 Na、Mg、Al、Cu、Hg、Pb、Fe、Ag 单质： 金属单质 均为单原子分子,氖气Ne,氦气He 非金属单质 稀有气体单质 只由一种元素组成的纯净物 锆、铌、钼 金属氧化物 非金属氧化物 Fe2O3 Al2O3 NO Na2O SO2 CO 氧化物 氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素且化合价为-2 思考：酸性氧化物和碱性氧化物怎么定义的？ 酸 按是否含氧： 按提供氢离子数目： 按强弱： 酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4 HCl HNO3 H2S H2SO3 H2CO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 强酸 中强酸 弱酸 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物 一元碱 二元碱 多元碱 KOH Ba(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 NH3·H2O 强碱 中强碱 弱碱 碱 按提供OH- 的数目： 按强弱： 【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3·H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3·H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 KCl NaCl NH4NO3 Na2SO4 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- PO43- 盐：由金属阳离子或铵根离子（ NH4+ ）与酸根阴离子组成的化合物， 盐 按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: AgCl BaSO4 CaCO3 按阴、阳离子来分: 【盐】由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重