第三单元物质构成的奥秘复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘 [考点一]认识物质的微粒性 1、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。构 成原子的基本粒子有质子、中子、电子 2.分子 (1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒 子 (2)基本性质 ①分子的体积和质量都很小②分子之间有间隔 ③分子在不断运动；④同种物质的分子化学性 质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3.原子 (1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。 (2)与分子区别：在化学变化中分子可再 分，而原子不可再分 (3)与分子联系：分子是由原子构成的， 分子分成原子，原子经过组合构成分子 4. 离 (子 定义：带电荷的原子（或原子团） (2)分类：离子：分为阳离子和阴离子 如：Na+ A13+ Fe2+ NH4+2个氢氧根离子 如：O2-C-S042= 20H- 5. 用微粒的观点解释某些常见的现象 化学变化的微观实质是构成物质的分子 分裂成原子，原子重新组合成新的分子，有 新物质生成。 由分子构成的物质发生物理变化时，分子 本身不发生变化，只是分子间的间隔或分子 运动状态发生了，如挥发、扩散、蒸发、三 态改变、热胀冷缩、酒精与水等体积混合总 体积减小等。 考点二： 原子的结构 质子（带正电） 原子核 1.原子 (带正电) 中子（不带电) (不带电) 核外电子（带负电） 2.原子结构示意图 核内质子数电子层 原子结构示意图可简洁、方便 带正电 6 地表示原子的结构，其各部分 意义如右图所示（以氧原子为 各层电子数 例：) 原子核 3.应用 (1)微粒构成以及得失电了的能力 通过微粒的微观结构示意图，可以判断出微粒 的核电荷数和核外电子数。如图 中的核电荷数为m,核外电子数为2+n+m2 (2)判断微粒的种类：利用核电荷数与核外电子数 的关糸可以判断微粒的种类，如： ①原子：质子数二=核外电子数②阳离子：质子数 >核外电子数③阴离子：质子数<核外电子数 4.相对原子质量及其近似值 定义：国际上以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与它相 比较所得的数值，就是该种原子的相对原 子质量。 近似计算公式：相对原子质量=质子数+ 中子数。 在原子中：核电荷数=核外电子数=原子 序数=质子数 【考点三】元素及元素周期表 1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核 内质子数)的一类原子的总称。 2、元素就种类而言可分为金属元素和非金属 元素。 元素的简单分类最外层电子数化学性质 金属元素 般为1~3 易失去电子形 成阳离子 非金属 稀有气 8(氦为2) 化学性质稳定 元素 体元素 其他 般在4~7 易得电子形成 阴离子 【特别提醒】决定元素种类的是核电荷数（或质 子数)，与中子数无关。 3.元素符号表示的意义 (1)宏观：表示一种元素 (2)微观：表示这种元素的一个原子。 【特别提醒】①元素符号前面加数字，只具有微 观意义；例如：2H,只表示2个氢原子； ②金属、固态非金属和稀有气体习惯用元素符号 表示，所以它们还能表示一种物质。如Fe,还能 表示铁单质。 4、元素与原子的区别和联系 原子 元素 微观概念， 既讲 宏观概念，只讲种类 别 种类也讲个数 不讲个数 联 元素是具有相同核电荷数的同一类原子 系 的总称