1.2.2 离子反应（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第2课时：离子反应 目 录 CONTENTS 01 离子反应 02 离子方程式 学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有1个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 致老师和同学们 　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？ 新课导入 温故知新，发现问题 1 离子反应 课本P17【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 01 离子反应 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 宏观 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 01 离子反应 【实验1—3】 3.表示方法——离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式。 一、离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 01 离子反应 2.本质——离子反应发生的本质是溶液中某些离子浓度的减少。 2 离子方程式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 1.“写”--写出化学方程式： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 二、离子方程式 3.“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。 4.“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2.“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 02 离子方程式 （一）书写步骤（以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例） 【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 02 离子方程式 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 02 离子方程式 【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 归纳总结：离子反应发生的条件（复分解反应的条件） 生成沉淀、气体、或水。（三者满足一个即可） 1.能揭示反应的实质:离子间的反应。 2.不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 例如：H+ + OH- = H2O 可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 （二）离子方程式表示的意义 02 离子方程式 ｛ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐：熟记溶解性表 可拆 盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，