2.3.4 气体摩尔体积考查透视-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

在科学研究上，先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重要。 李远哲 1936年11月29日出生于台湾省新竹市，著名化学家、诺贝尔化学奖得主，是第一位获得诺贝尔化学奖的中国人 判断以下说法是否正确？ ①在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA ②标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 ③标准状况下，11.2 L铁中含有原子的数目为0.5NA ④标准状况下，11.2 L氯气中含有的氯原子数为NA × × × √ 看谁做得既准又快 气体摩尔体积考查透视 根据方程式计算 学习目标 气体摩尔体积 如何判断 计算相对分子质量和密度 阿伏加德罗定律 推论 推断未知气体分子式 规范 有关单位使用 1 2 3 1 气体摩尔体积 5 下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 mol H2SO4体积是22.4 L B．通常状况下， 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．通常状况下，8 g CH4 的物质的量为0.5 mol D．标准状况下，11.2 LH2中含有的氢原子数为3.01×1023 请 请你试一试 1.1 求物质的量 气体摩尔体积的应用 1 V÷22.4 L ·mol－1 物质须是气体 气体须是标准状况 （0℃、101 kPa） （不是常温常压或通常状况） 某气体在标准状况下的密度为1.96 g·L－1，请计算其相对分子质量。 1 2 依据： 1 mol物质的质量以g为单位，在数值等于其相对分子质量。 解析： 取1 mol气体，其在标准状况下的体积为22.4 L。 1 mol气体的质量为： 1.96 g·L－1× 22.4 L＝43.9 g 请你试一试 1.2 求相对分子质量 气体摩尔体积的应用 1 Mr＝22.4×ρ(STP) 计算SO2气体在标准状况下的密度。 1 依据： 密度的定义 2 解析： 取1 mol气体，其在标准状况下的体积为22.4 L；质量为64 g。 2.86 g·L－1 看我七十二变 1.3 求密度 气体摩尔体积的应用 1 原子之父 分子之父 ？ 你知道吗？ 化学趣史 定量研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律： 当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。 如何解释？ 碳＋氧气 一氧化碳 高温 当时认为单质气体由一个原子构成 化学趣史 贝采里乌斯首先提出了一个假设： 在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。 。 该假设能否解释如下事实—— 同温同压下，1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？ 1氢气＋1氯气＝2氯化氢 H ＋ Cl ＝ 2 H0.5Cl0.5 思考 化学趣史 为解决此矛盾，1811年阿伏加德罗引入了分子的概念 单质分子可由几种原子构成。 提出阿伏加德罗假说： 在同温同压下，同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律推论 17 阿伏加德罗定律揭示了温度（T）、压强（p）、分子数（N）或物质的量（n）、气体体积（V）之间的联系。 同T、p时，气体分子数与其体积间有何关系？ 问题探究 观察与思考 2.1 推论 2.1.1 同T、p时： 阿伏加德罗定律推论及应用 2 n2 n1 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A B C D 挑战自我 阿伏加德罗定律揭示了温度（T）、压强（p）、分子数（N）或物质的量（n）、气体体积（V）之间的联系。 同T、V时，气体分子数与其压强间有何关系？ 问题探究 2.1 推论 2.1.2 同T、V时： 阿伏加德罗定律推论及应用 2 p1 p2 n1 n2 在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是 A．H2 B．O2 C．SO2 D．Cl2 看谁做得既准又快 初中，收集气体时，根据气体相对分子