2024届高三新高考化学一轮专题训练题——电解质溶液

2024届高三新高考化学一轮专题训练题——电解质溶液 一、单选题 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（　　） A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2 C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 2．下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32- 3．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 4．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．固态AlCl3 B．NaHCO3晶体 C．CH3COOH D．HCl溶液 5．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是 （　　） A．13 B．14 C．15 D．不能确定 6．一定温度下，将浓度为 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（　　） A． B． C． D． 7．常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．曲线L1表示pH与 的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M点＜N点 D．0.01 mol· L-1H2R溶液的pH=3. 0 8．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．K＋、Na＋、Cl－、CO32- B．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- C．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－ D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42- 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类错误的是（　　） A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D．电解质：NaCl、Fe(OH)2、HClO 10．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（　　） A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 SO B．取样，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 CO C．取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- D．取样，加入 NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH 11．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　） A．0.1mol/L硫酸：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．加入铝产生氢气的溶液：、、、 D．0.1mo/L溶液：、H+、Cl−、SO42− 12．制取同种物质有不同方法，如制取，下列说法正确的是（　　） A．的水溶液可导电，属于电解质 B．以上所有反应涉及3种盐 C．以上所有反应中属于复分解反应的有3个 D．反应④的离子方程式为 13．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 H+ 、 、 14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中铵根离子浓度：①＞②＞③ D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NA C．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3NA D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA 16．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4