2024届高三新高考化学一轮专题训练题——电解原理

2024届高三新高考化学一轮专题训练题——电解原理 一、单选题 1．电解饱和食盐水的阳极产物是（　　） A．NaOH B．H2 C．HCl D．Cl2 2．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　) A．溶液的pH变大 B．c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 3．在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（　　） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．NaCl D．AgNO3 4．化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是（　　） A．电泳 B．电离 C．电镀 D．电解 5．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　) A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑ B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化 6．下列说法正确的是（　　） A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．废旧金属不能回收利用 7．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（　　） A．1.5mol/L B．0.75mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L 8．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（　　） A．Cu B．Ag C．Al D．Fe 9．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　） A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 10．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （　　）2L A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 11．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 (　　) A．b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+ B．离子交换膜d为阴离子交换膜 C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液 D．a电极连接电源的正极作阳极 12．下列说法正确的是（　　） A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极 B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6.02×1023 D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 13．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（　　） A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+ 2H2↑ B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+ C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 D．铈的四种核素 、 、 、 ，它们互称为同素异形体 14．下列解释事实的方程式错误的是 A．用惰性电极电解溶液，阴极有气体生成： B．向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： C．常温下，测得溶液约为13： D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀颜色变为红褐色： 15．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（　　） A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣ C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 二、综合题 16．某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁