第一章 化学反应的热效应【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 必背知识清单01 吸热反应与放热反应 1.化学键与能量变化的关系 2.吸热反应与放热反应的区别 特别注意： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的_______________的相对大小。 3.常见的放热反应 ①所有的燃烧反应； ②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应) ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水反应置换出氢气； ⑤缓慢的氧化反应。 4.常见的吸热反应 ①大多数的分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2 ④盐类的水解 必背知识清单02 反应热、焓变 1.反应热的定义：在_______________条件下，化学反应体系向环境_______________或从环境_______________的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.反应热与焓变 (1)化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的_______________发生了变化 (2)内能：是体系内物质的各种能量的___________，受___________、____________ 和____________等影响 (3)焓变: ①焓的由来：为了描述_______________条件下的反应热，科学上引入了一个与_______________有关的物理量——焓 ②焓变与反应热的关系：在_______________ 条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变 ③焓变的符号和单位：____________，____________或____________ ④焓变与焓的关系：ΔH= H生成物─H反应物 ⑤焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 关系：放热反应：ΔH____________0 ；吸热反应：ΔH ____________ 0 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-” 号 ；即所有放热反应的焓变____________所有吸热反应的焓变 ⑥计算方法： a. 依据热化学方程式： 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如 aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则＝＝＝＝。 b.根据反应物和生成物的总能量计算 宏观：ΔH=____________ c.根据键能计算 微观：ΔH= ____________________________________ ΔH=____________________________________ d.根据盖斯定律计算 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： e.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位 缺一不可，是个整体 ②键能: ________________________所需要的能量 ③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量____________，物质越____________ ④常见物质化学键的键数 1mol物质 CO2(C=O) CH4(C-H) P4(P-P) SiO2(Si-O) 石墨(C-C) 金刚石(C-C) Si(Si-Si) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 3．从微观角度认识反应热的实质 (1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 化学键 反应中能量变化 1 molA—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收____________ kJ 共吸收____________ kJ Cl—Cl 吸收____________ kJ H—Cl 放出____________ kJ 共放出____________ kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝____________ (2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 必背知识清单03 热化学方程式 1．概念：表明反应所____________或____________的热量的化学方程式。 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1