2.1空气（第1课时）（课件+教案）-【优选课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

SHANGWUJIHUASHU 课题1空气 相较环境恶劣的太空，地球却是生命的绿洲，这全归功于大气，它是保护我们的屏障。从我们生活的地表，到山巅云层，直至宇宙边缘，是空气庇护着我们。 学习目标 了解空气的主要成分。掌握测定空气中氧气含量的方法。 01 初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 02 知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。 03 拉瓦锡探究空气成分的实验 01 空气，它是一种气体吗？1773年10月，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 他把汞放在密闭容器中加热12天，部分汞变成红色粉末，容器里空气减少约1/5。加热红色粉末，得到汞和氧气，氧气体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。 拉瓦锡探究空气中氧气的含量实验 实验现象 实验结论和化学反应文字表达式 一部分的银白色液态汞变成　 　; 容器里空气的体积减少约________　 　 1.空气由　 　和 　 　组成,其中氧气约占空气总体积的___　 2.该反应的文字表达式如下 　1/5  氧气　 　氮气　 　1/5　  　红色粉末　 1.密闭容器内氧气与液态汞反应，气体减少导致压强降低，玻璃钟罩内液面上升，密闭容器内被消耗的氧气体积等于玻璃钟罩内吸入的液体体积，将隐形的东西显性化，测出氧气的含量。 2.在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氮、氙、氡等稀有气体。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。 探究空气成分的实验 02 ☞实验突破　空气中氧气含量的测定 老子写过“一气化三清”，意为气是无所不包的，氧气混合在空气里。我们如何测定空气中氧气含量？ 实验：测定空气中氧气的含量 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验 原理 实验 用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。 ②药品：红磷、水。 选择的药品在空气中能燃烧且只与氧气反应；该药品燃烧后的生成物；为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计。不能用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷。 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 实验 步骤 巧记测量空气中氧气含量的操作要点 导管注水要提前， 红磷足量是关键， 保证装置不漏气， 冷至室温后读数。 现象 ①红磷燃烧,放出大量的热,产生大量的　 　(填“白烟”或“白雾”);②冷却到室温后打开弹簧夹,水顺着导管流入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约占瓶内空间的______ 分析 集气瓶中的氧气被消耗了,　 　减小,水沿导管流入集气瓶 (提示:联想胶头滴管的原理)  　压强　 　1/5　  　白烟　 红磷燃烧的主要现象和水面变化情况分析 结论 ①空气中氧气的体积约为空气总体积的　 　;  ②燃烧的红磷熄灭了,说明氮气不能 (化学性质);  ③集气瓶内水面上升一定高度后,水面不能继续上升,这种现象说明氮气　 　(物理性质);  ④空气中氮气约占空气总体积的4/5,在一定程度上空气所表现出来的某些性质可代表氮气的性质 误差 分析 小于五分之一的情况:①红磷的量不足; ②未冷却到室温就打开弹簧夹;③装置漏气等。 大于五分之一的情况:①弹簧夹未夹紧;②燃烧匙伸入过慢 　难溶于水 　 支持燃烧 　1/5　 ①装置气密性良好； ②红磷要过量； ③集气瓶内加入少量水 ； ④弹簧夹要夹紧； ⑤将点燃的红磷放入集气瓶中的速度要快； ⑥塞塞子要迅速；⑦完全冷却后打开弹簧夹； ⑧烧杯中的水要足量。 该实验有哪些注意事项？ 成分 氮气 氧气 . . . . (包括 、 、 、氪、氙、氡) . . . . . . . . . . . 其他气体和杂质 分数  . . . . . 0.94% . . 0.03% 0.03% 氦 稀有气体 21% 78% 体积 二氧 化碳 氩 氖 【易错辨析】空气中各成分的含量是指体积分数,如氧气约占2