1.2.2 离子方程式和离子共存-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第2课时 离子方程式和离子共存 1．能根据酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2．会书写常见化学反应的离子方程式，能判断给离子方程式的正误。 3．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 4．能根据常见离子的性质，推断溶液中的离子。 一、离子方程式及其书写 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。其实质是某些离子浓度的减小。 2.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3.离子方程式的书写（以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例） ①写：正确书写化学方程式（需配平）。CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等仍用化学式来表示。Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－=Cu2++2Cl－+BaSO4 ③删：删两边相同的离子。SO42－+Ba2+=BaSO4 ④查：查是否复合质量守恒、电荷守恒、反应条件、注明“↑”“↓”等。SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 【特别提醒】 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。 ②氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 ③浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 ④微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 【应用拓展】离子方程式的正误判断 1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe和稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑。 ( ) (2)FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。 ( ) (3)CaCO3溶于稀醋酸：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO-。 ( ) (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 ( ) (5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 ( ) 二、离子共存 1．离子共存的概念 在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。 2．离子共存的判断方法 （1）看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)。 （2）看“性”。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 （3）看“反应”。即离子之间反应生成难溶物（沉淀）、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子之间不能共存。 ①有气体生成：H+与CO32