1.2.1 电解质的电离-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1．通过溶液能否导电的实验认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．通过导电性实验知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 一、电解质和非电解质 1.电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HNO3、NaOH、CH3COOH、NaCl等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C2H5OH、蔗糖、NH3、CO2等。 2．溶液的导电能力 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关。 3．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 水熔均能导 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 水导熔不导 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 熔导水不导 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 水熔皆不导 【知识拓展】 1.电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 2.金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 3.有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 4.HCl是电解质，但它在熔融下以分子形式存在，不能电离出离子，所以不导电。HCl只有在水溶液中才能发生电离，HCl溶液可以导电。而碱和盐类在水溶液中或熔融状态下均可电离，都可以导电。 【易错警示】 （1）电解质导电的条件，必须在水溶液中或者熔融状态下产生自由移动的离子才能导电。如：NaCl固体不导电，NaCl溶液和熔融NaCl能导电。 （2）必须是本身在水溶液或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。如：NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质。 （3）SO2在水溶液中能导电是因为SO2与水反应生成的亚硫酸是电解质，不是其本身电离的离子能导电，SO2属于非电解质。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以都是电解质。( ) (2)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。( ) (3)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质( ) (4)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) (5)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。(　　) (6)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(　　) 二、电解质的电离及其电离方程式 1．概念：电解质溶于水或受热熔融时，形成自由移动离子的过程叫做电离。表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 2．电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“”）连接。 【易错警示】电离方程式书写注意事项 （1）符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 （2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 （3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 4．电解质溶液导电能力的影响因素 （1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如BaSO4在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子