6.2.2.电极方程式的书写 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

原电池电极方程 式的书写 00200 学习百标 1.了解常见的能量转化形式 2.掌握原电池原理及其应用【重点】 3.了解化学电源，并掌握电极反应式的书写方法【重难点】 题型统计 重点题型 分布 考试分值 化学能转化为电能 例1 原电池原理 例2~4 5-8分 原电池的应用 例5-13 电极方程式书写与化学电源 例14~19 ⊙ 目录 01 原电池原理 02 电极方程式书写与化学电源 (重点) 原电池原理 原电池是一种化学能转变为电能的装置 铜锌原电她原理 1.Zn-Cu原电池工作原理（如何形成闭合回 Zn 路) 2、组成原电池的条件？ 3、正负极反应有什么特点？如何判断正负极？原 Zn+2H'=Zn+H2 电池中，一个电极的质量逐渐减小，他是什么电 极？ 百中南hh田 电极方程式书写与化学电源 三大守恒 三定两调 (1)定反应物、产物；定得失电子（根据得失电子守恒) (2)根据电荷守恒调电子和离子（根据电解质介质）；使两边电荷 守恒 (3)根据原子守恒调配平使原子守恒 (4)书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应 式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可 得出较难写的电极反应式 1.电极方程式的书写 书写方法：确定正负极→列出正负极反应产物→标出电子的得失 练：写出下列原电池的电极反应方程式。 (1)Cu、Fe用导线连接放入硫酸铜溶液中。 负极： 正极 (2)Fe、Cu用导线连接并放入疏酸铁溶液中。 负极： 正极 (3)Mg、AI用导线连接并放入氢氧化钠溶液中。 负极答案】(1)Fe-2e=Fe2+；Cu2++,2正极u (2)Fe-2e=Fe2+;Fe3++e=fe2+ (3)A-3e+40H=A1O2+2H20;2H20+2e=H2↑+2OH 知识讲解 2.化学电源 (1)一次电池 练：碱性锌锰电池(Zn、MnO2、KOH溶液) 总反应为：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2 MnOOH(氢氧化氧锰) 负极： 正极： 【答案】Zn-2e+20H=Zn(OH)2:2Mn02+2H20+2e=2OH+2 MnOOH (2)二次电池 如铅蓄电池、氢镍电池、锂离子电池（等质量的物质， 金属L放电多)等。 例：铅蓄电池(Pb、PbO2、H2SO4) 充放电总反应：Pb十Pb02十2HS0瓷告 2PbSO+2H2O 燃料电池的构成 燃料电池装置示意图 燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化 还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。燃料气可以是 氢气、甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、葡萄糖、肼等可燃 性气体。电解质通常有四种情况： 气伟 0以空气) ①稀硫酸 ②KOH溶液 负 ③Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其导电粒子是 电解肠 C032 ④固体电解质是掺杂了Y203的Z02固体，高温下能传导02 离子 燃料电池正极方程式的书写 导电介质 电解方程式 酸性 碱性 固态氧化物燃料电池 (02-) 熔融碳酸盐(C032-) 熔融正极碳酸盐