物质结构全书复习课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

专题十四 物质结构与性质 【考情分析】 题型 考向 预测 物质结构与性质综合题 核外电子排布表示方法 物质结构与性质综合题还会给出一种多元素组成的物质，然后围绕着组成与结构进行设问。考查点基本相同，原子结构与性质主要涉及电子排布表示方法、特殊能层电子排布情况、微粒半径、电负性和第一电离能。分子结构与性质主要涉及杂化方式、化学键类型、空间构型、氢键、配位键、配合物等。晶体结构与性质主要围绕晶胞考查晶体的化学式、原子分数坐标及密度的计算，晶体的性质主要涉及熔、沸点的比较等。 电离能、电负性比较、原因解释及应用 σ键和π键、配位键、配位原子的判断 不同类型微粒结构中配位数的判断 中心原子杂化轨道类型判断 分子及微粒空间结构的判断 分子性质的判断、分析与比较 晶体类型的判断及性质分析、比较 晶胞结构的分析及计算 核心突破·提能力 考点1　电子排布式、电离能和电负性 【核 心 梳 理】 1.原子核外电子排布遵循的原理及表示方法 (1)遵循的原理：构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理。 (2)表示方法 [微点拨]　能量相同的原子轨道在全满(s2、p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) (3)未成对电子数的判断方法 ①根据电子排布式判断 设电子排布式中未充满电子的能级的电子数为n，该能级的原子轨道数为m，则n≤m时，未成对电子数为n；n>m时，未成对电子数为2m－n。 ②根据电子排布图判断 电子排布图能够直观地表示未成对电子数，即单独占据一个方框的箭头的个数。 2.第一电离能、电负性 (1)规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右总体呈增大的趋势，从上向下逐渐减小，电负性从左到右逐渐增大，从上向下逐渐减小。如C、N、O、F元素。第一电离能由大到小顺序为F>N>O>C，电负性由大到小顺序为：F>O>N>C。 (2)特例：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。 (3)判断：常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl； ②Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 典 题 精 研 考向 核外电子排布的表示方法及应用 例1 (1)[2022·海南卷节选]基态O原子的电子排布式__________________，其中未成对电子有________个。 (2)[2021·湖南选择考节选]基态硅原子最外层的电子排布图为___________。 (3)[2021·河北选择考节选]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子 数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (4)[2020·全国卷Ⅰ节选]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________。 1s22s22p4或[He]2s22p4 2 ＋ 4∶5 1．按要求填空 (1)[2022·云南省一模]基态Pb原子的价电子排布式为________，N能层电子数有________个。 (2)[2022·四川省南充市二诊]基态氮原子的价电子轨道表达式为 ____________， (3)[2022·云南省昆明市一模]Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中处于________区，未成对电子数是________。 (4)[2022·山东省济宁市一模]基态钛原子的px原子轨道上的电子数为________个。 (5)[2022·山东省青岛市一模] 铬在元素周期表中的位置为____________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为________。 6s26p2 32 d 2 4 第四周期ⅥB族 15 例2 (1)[2021·湖南卷节选]H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)[2020·全国Ⅰ卷节选]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__________________________________________ _______________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________ _____________________________