1.2.3离子反应的应用-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第3课时 离子反应的应用 化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时） 目 录 CONTENTS 01 离子反应的应用 02 离子共存 03 与量有关的离子方程式的书写 以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 一、离子反应的应用--1、物质的提纯 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是( ) A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 B．步骤④⑤可以颠倒 C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl D．操作①得到的悬浊液是分散系的一种 B 随堂检测 以分离MgCl2、NaCl为例 Mg2+ Na+ Cl- 过量NaOH溶液 过滤 OH- Na+、Cl-、OH- Mg(OH)2 适量盐酸 Na+、Cl- 适量盐酸 Mg2+、Cl- 微点拨 混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用 2、混合物的分离 如鉴别失去标签的四瓶溶液 Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 无明显现象 NaCl溶液 足量稀盐酸 沉淀不溶解 沉淀溶解 Na2SO4溶液 沉淀溶解且有气泡逸出 Na2SO4溶液 MgCl2溶液 3、物质的鉴定 某无色气体A 少量的Na2CO3溶液 产生无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊的气体 2H++CO32- = CO2↑ +H2O HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶于水形成溶液 Ag++Cl- = AgCl↓ 原无色气体A的水溶液中含有HCl 4、化合物组成成分的分析 含有KC1 含有AgNO3 完全反应的比例混合 用这样的水浇灌农田 又为植物提供了营养 （KNO3） 减轻了水污染 回收AgC1 5、处理水中污染物 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。 (2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________________。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。 Cl- K＋ NO3- Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- KNO3 随堂检测 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 二、离子共存 请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！ A Na+ H+ OH- Cl- 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B H+ K+ CH3COO- SO42- C Na+ H+ ClO- H2O CH3COOH HClO 生成水或其它难电离物质不大量共存 生成水或其它难电离物质不大量共存 H+与 CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS- OH-与 弱碱 OH- CH3COO- ClO- NH4+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ OH-与H+ 弱酸 水 弱酸、弱碱、水 H＋： 与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存 OH-： 与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存 OH-： 与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存 1、 生成难电离物质的离子不能大量共存 复分解反应类型 请你思考！ 判