1.2.2离子反应-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第2课时 离子反应 化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时） 目 录 CONTENTS 01 离子反应 02 离子方程式 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 实验1-3 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.离子方程式 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 一、离子反应 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 二、离子方程式 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 二、离子方程式 微提醒 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 二、离子方程式 常见九大沉淀： AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 二、离子方程式 写出下列反应的离子方程式 （1）KOH溶液和HCl溶液反应： （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： （3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ H＋＋OH－=H2O　 随堂检测 （4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应： （5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应： （6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式： CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 随堂检测 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 思考与讨论 离子方程式:H++OH-=H2O 并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应， 也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 电离方程式的意义 微提醒 2、意义 生成沉淀、气体或弱电解质 满足条件之一就能发生。 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； 如 锌与稀硫酸反应： 铁与硫酸铜溶液反应： Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。 1.复分解反应型 反应条件： 2.置换反应型 3.氧化还原反应型 下一节 3、类型 （1）是否以客观事实为依据 如铁与稀盐酸的反应不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑， 而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。 如Cu加入稀盐酸中不能写成：Cu+2H+ = Cu2++H2↑， 金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓ 而应写成：C