1.2.1电解质的电离-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第1课时 电解质的电离 化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时） 目 录 CONTENTS 01 电解质 02 电离 试验物质的导电性 试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。 微提醒 一、电解质 1.电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 大部分盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 一、电解质 2.非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 一、电解质 NaCl或其他电解质 主要成分 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 能导电的物质 拓展 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 金属 石墨 半导体 一、电解质 为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 导电 电流 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 能导电的物质 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 ：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 在水分子 的作用下 将NaCl固体加入水中 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 NaCl溶液能够导电 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl在熔融状态能够导电 克服了离子间 的相互作用 - + - + - + - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 一、电解质 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动粒子的过程 叫做电离 一、电解质 1.电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程。 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 二、电离 2.电离方程式 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 电解质的电离 可以用电离方程式表示 为简便起见，用离子符号表示水合离子 NaCl