1.1.2物质的转化-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第2课时 物质的转化 化学必修一 第1章 第1节物质的分类及转化（2课时） 目 录 CONTENTS 01 酸、碱、盐的性质 02 物质的转化 物质 纯净物 单质 化合物 金属单质 稀有气体 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ...... 混合物 非金属单质 根据物质 的性质 根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？ 知识回顾 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸 酸的主要化学性质 实 例 与活泼金属单质反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 一、酸的性质 酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 与活泼金属单质反应 盐 + 氢气 与碱反应 盐 + 水 与碱性氧化物反应 盐 + 水 与某些盐反应 新盐 + 新酸 与酸碱指示剂反应 显色 （遇石蕊溶液显红色） 置换反应 复分解反应 碱 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 碱的主要化学性质 实例 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 碱的性质 碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化钡 氨水 与酸反应 盐 + 水 与酸性氧化物反应 盐 + 水 与某些盐反应 新盐 + 新碱 酸碱指示剂 显色 （紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红） 复分解反应 盐 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 盐的通性 实例 与酸反应 与碱反应 与盐反应 与金属反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 ↓ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐的性质 盐 碳酸钠 碳酸钙 硝酸银 醋酸钠 硫酸钾 与酸反应 新盐 + 新酸 与碱反应 新盐 + 新碱 与盐反应 新盐 + 新盐 复分解反应 与金属反应 新盐 + 新金属 置换反应 则物质B为（ ） A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 随堂检测 2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 随堂检测 根据物质的组成和性质 物质之间的转化 化学变化 元素是不会改变的 最基本的依据 制取某类物质的可能方法 确定 二、物质的转化 思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式 O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO (1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式 O2 H2O Ca(OH)2/CaO CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) C+O2 CO2 点燃 单质到盐的转化关系可表示为： 对于 而言 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或 酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或 碱性氧化物 盐 制取某种碱 碱性氧化物与水反应 一种方法 盐与另一种碱反应 另一种方法 制取NaOH 一种方法 Na2O与H2O反应 另一种方法 Na2CO3与Ca(OH)2反应 工业 来源少、成本高 电解饱和食盐水 主要方法 工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素 1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B