2.1.3.元素与物质分类 胶体课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质分类 第3课时 一种重要的混合物——胶体 发现大自然的美 你能解释这些现象吗？ 知识回顾 物质 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 物质 无机化合物 有机化合物 同学们初中学习过哪些混合物？ 。。。 CuSO4溶液 泥水 油水混合物 以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物 1.概念：把_________________以粒子形式分散到__________________ 中所形成的混合物。 分散质 分散剂 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 一、分散系的概念与组成 被分散 分散的 2. 分散系的组成 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料，面包，馒头 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 常见的9种分散系 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为几类？ 9种分散系 3.分散系的分类 ①按照分散剂和分散质的状态分类 ②按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）： 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 溶液 胶体 浊液 1nm 100nm 分散质粒子直径 1 nm = ______ m 10-9 1、胶体的分类 根据分散剂的状态分类 _______：如烟、云、雾 _______：如豆浆、稀牛奶 _______：如烟水晶、有色玻璃 气溶胶 液溶胶 固溶胶 二、胶体 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 2、Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ == 注意：胶体不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓ （2）操作步骤： 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 （3）注意事项 ①不能用自来水 ②逐滴加入 ③ 不宜加热过久 ④ 加热过程不能搅拌 思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？ 饱和FeCl3溶液过多、一次性加入、先加再煮，用玻璃棒搅拌使其碰撞形成大颗粒都会产生沉淀 3、胶体的性质 (1)丁达尔效应 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 当光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路” 应用：区分_____和_____。 胶体 溶液 常见的丁达尔效应 用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察实验现象。 操作 现象 用激光笔照射Fe(OH)3胶体 用激光笔照射CuSO4溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 物理现象 （2）布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫布朗运动。 布朗运动并不是胶体特有的性质 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳体系。 ①胶体具有介稳性的原因： 主要原因——胶体粒子因吸附体系中的带电粒子而带有同种电荷 例如，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 次要原因——胶体粒子不停地做无规则的热运动（布朗运动） 胶粒带电荷，胶体呈电中性 (3)介稳性 ②应用：生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- OH- Cl- OH- Cl- Cl- OH- Cl- Cl- OH- OH- Cl- OH- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 整个体系不带电性 胶粒表面积大 → 吸附能力强→ 吸附阳、阴离子 胶体微粒带正、负电 例如氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，在电场的作用下，带正电的红褐色的氢氧化铁胶体粒子向阴极移动 （4）电学性质（电泳） 定义：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的条件下，胶体粒子向直流电源的正极或负极定向移动的现象 注意：电泳现象证明胶体粒子带电而不是胶体带电 胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较