第3章物质的性质与转化 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试 一、单选题 1．火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是 A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2 D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备 2．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是 A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象 B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色 C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+ D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- 3．下列离子方程式正确的是 A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 4．下列离子方程式正确的是 A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A．先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，一定有I- B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO D．焰色反应黄色火焰，一定有Na+，没有K+ 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 A B C D 用品 铁罐车 主要成分 Fe NaHCO3 Si Fe2O3 用途 可运输浓硫酸 发酵 光导纤维 涂料 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述中正确的个数为 ①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有 ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 ③CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在 ④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 ⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 ⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 8．硫酸工业尾气(含有SO2、SO3)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的成分，设计如下实验。 下列说法错误的是 A．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol B．沉淀C中BaSO3的质量为195.3g C．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1mol D．铵盐溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：1 9．关于金属铝和铁的说法不正确的是 A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应 B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属 10．金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是 A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了氧化还原反应 D．④中发生反应： 11．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述未涉及化学变化 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”其中提及的黄铜是混合物