第二章海水中的重要元素——钠和氯练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯 一、单选题 1．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 2．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到溶液体积为L B．加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C．加入0.05mol/L盐酸0.125VL D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体 3．以高杂质碳酸锂(含Ca、Mg杂质)为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图： 已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是 A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应方程式为： B．操作为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 C．氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率 D．操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子 B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 5．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），发生的化学反应为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl。为防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（    ） A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．H2O 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．中含有的电子数为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．中含有的共价键数为5 7．下列有关几个定量实验的说法，正确的是（） A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．可用50 mL量筒量取30.00 mL Na2CO3溶液 C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把灼烧后的白色粉末直接放在空气中冷却 D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有4次 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ） A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA C．1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA 9．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA B．56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3 NA C．标准状况下，2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA D．某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为 amol·Lˉ1，则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，4.48LCO2中含有的分子数为0.2NA B．16gCH4分子中含有共价键数目为4NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D．1molNa2O2中，含有的阴离子数为2NA 11．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是 A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 B．将10 g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将16 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液 12．下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存 B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含 13．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是 A．0.1