专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)    △H>0，在一定温度下，平衡时B的百分含量(B%)随压强变化的关系如图所示，X点的正反应速率小于逆反应速率 B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)    △H>0的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的△H<0 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) 2．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的正方向 B．时，的平衡转化率 C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 D．达平衡后再充入，不能提高的转化率 3．温度为了时，将H2(g)和I2(g)各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(H2)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．0～4min的平均反应速率(HI)=0.25mol•L-1•min-1 B．时，反应的平衡常数=1.2 C．其他条件不变，若降温到T0，达到平衡时，平衡常数K0=4，则此反应的ΔH<0 D．其他条件不变，9min后，向容器中再充入6molH2，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，H2的浓度减小，I2的转化率增大 4．黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为： D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动 5．2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是(　　) A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．使用铂催化剂，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率 6．一定条件下，将3molA气体和1molB固体置于容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(s) C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是 A．反应过程中A和B的转化率之比为1： 1 B．不能通过调控反应条件提高该反应的限度 C．从2min开始，v(正) =v(逆)=0 D．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 7．据文献报道，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．V5+=O在反应中作催化剂 B．充入过量O2的有利于NO转化为N2 C．该转化过程中，NO和O2都体现了氧化性 D．总反应方程式为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O 8．下列说法正确的是 A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值 B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C．非自发进行的反应一定不能发生 D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 9．已知反应。将和置于的密闭容器中，测得不同时间段内的转化率如表： 2 4 10 12 的转化率 20% 30% 50% 50% 下列说法中不正确的是 A．时，、的转化率相同 B．， C．随着反应的进行，混合气体的总物质的量一直不变 D．的体积分数不再变化时，说明反应已达平衡状态 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 11．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．由图可知：T2> T1 B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 C．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol•L-1•min-1 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 12．下列反应不是可逆反应的是 A．CO2＋H2O