第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Mg2+、Fe3+、SO 少量铜粉 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B Fe2+、H+、Cl-、NO KNO3溶液 3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl- D K+、Na+、SO、AlO 少量NH4Cl NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 2．下列离子的检验方法正确的是 A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有 3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 4．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法中正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA B．过量铜与含0.4mol的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA C．1.5g含有的电子数目为NA D．常温下，1LpH=9的溶液中，发生电离的水分子数为NA 5．微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误的是 A．铁失电子产生的可以还原废水中的 B．碳表面的废水降低 C．若向装置内通入，则在碳表面发生还原反应 D．溶液中产生的，能净化废水中悬浮的微小颗粒 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I-、 C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、 D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl- 7．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 8．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒(H3PO4、、、)的分布分数δ(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度和的比值)随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，H3PO4的第一步电离常数为10-2数量级 B．Na2HPO4溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c() C．pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L D．pH=7.2时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c()+3c()+c(OH-) 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　 　) A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的：试液气体试纸变蓝 C．检验试液中的I－：试液黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的Fe2＋：试液无明显现象红色溶液 10．下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 11．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 12．下列表达式正确的是 A．碳酸的电离： B．硫化钠水解： C．在水中的电离： D．