专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 28.85 第二次 25.00 0.00 28.90 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 2．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A．b→c过程中，不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．c点时溶液的导电能力最强 D．d点混合液中离子浓度大小关系为： 3．25℃，向100mL0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是 A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6 B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) C．水的电离程度为N>M>P D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2 4．化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是 A．就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键 B．酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法 C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．用装置乙制取无水氯化镁 C．用装置丙电解精炼铜，a为粗铜，b为精铜 D．用装置丁保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 6．常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是 A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小 7．下列说法正确的是 A．的溶液中，一定存在 B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 C．常温下，的溶液的 D．分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的 8．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA C．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA 9．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4 C．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性 D．一定温度下，pH=12的氨水，稀释10倍后，其pH=11 10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5 B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好 C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 12．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式：H2AH++HA-、HA-H++A2- B．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) C．HA-的电离平衡常数Ka=1.0×10-5 D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(