第二单元 我们周围的空气 复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 氧气O2 无色无味气体 不易溶于水 密度比空气大 工业制取 实验室制取 空气 组成及用途 污染及防治 实验：空气中氧气含量的测定 物理性质 化学性质 P S C Fe 制取 助燃性 氧化性 体积分数 原理、装置、步骤、检验验满 实验现象 文字表达式 注意事项 原理、现象、结论、误差分析、注意事项 稀有气体0.94％ 氮气(N2) 78％ 氧气(O2) 21％ 二氧化碳(CO2) 0.03％ 其他气体和杂质0.03% 制硝酸、氮肥；作保护气；液氮可作冷冻剂 供给呼吸，支持燃料 作保护气；多种用途电光源 光合作用原料、灭火 空气的组成及用途 混合物：由多种物质组成的物质。 纯净物：由一种物质组成的物质。 (没有专门的化学符号) (有专门的化学符号) 举例：空气、稀有气体...... 举例：氮气、氧气、二氧化碳...... 混合物和纯净物 [练习]下列物质中，属于纯净物的是 。 ①海水 ②自来水 ③冰水混合物 ④水 ⑤大理石 ⑥液态氧 ⑦水泥砂浆 ⑧纯净的空气 ⑨澄清石灰水 ⑩四氧化三铁 ⑪木炭 ⑫红磷 ③④⑥⑩⑫ 混合物和纯净物 保护空气 气体污染物：SO2、NO2、____、 O3等 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、烟尘等 空气 污染物 CO 酸雨 【注意】二氧化碳 空气污染物，排放过多会导致“ ”。 不是 温室效应加剧 【实验2-1】※测定空气中氧气的含量 【实验原理】 【实验现象】 ①红磷燃烧放热，产生大量白烟。 ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶中空气总体积的1/5。 瓶底加水的作用：吸收有毒的五氧化二磷，防止空气污染 实验成功的关键： 【实验结论】 【误差分析】 氧气约占空气体积的1/5。 小于1/5的原因： 大于1/5的原因： 1.装置气密性不好； 2.红磷的量不足； 3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。 1.插入燃烧匙的速度慢； 2.弹簧夹未夹紧。 足量红磷的目的：使氧气全部参加反应(耗尽) 思 考 请同学们想一想，能否用硫、木炭、铁丝来测定空气中氧气的含量？为什么? 不能，因为木炭与硫反应生成的物质状态是气体，压强没有明显变化，水不会流到集气瓶中，观察不到现象；铁丝在空气中反应只是红热，不能燃烧。 【总结】药品的选择原则：①能在空气中反应；②只能与氧气反应；③燃烧生成物最好是固体。 氧气的性质 用途 物理性质：无 无 的气体，密度比空气 ， 溶于水，固氧液氧都是 色。 化学性质：比较 ，能支持燃烧，具有 ；能提供氧，具有 。 供给呼吸和支持燃烧 决定 动植物呼吸、医疗急救、金属切割、 炼铁、气焊等 淡蓝 色 味 略大 不易 氧化性 活泼 助燃性 物质 空气中 氧气中 硫磺 (淡黄色固体) 注意事项 淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 木炭 (黑色固体) 燃烧发红,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧,发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 铁丝 (银白色固体) 注意事项 发生红热，不能燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 碳+氧气 二氧化碳 点燃 思 考 红磷、硫、铁的燃烧反应中，集气瓶底都预先放入少量水，水的作用是什么？能用沙子代替水吗？ [练习]有A、B、C、D四种物质，A是无色无味气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D，并填写物质名称。 A是______；B是_______；C是______； D是_______。 硫 氧气 二氧化硫 二氧化碳 氯酸钾 氯化钾+氧气 制取氧气 一、工业上制取氧气－－物理方法 分离液态空气法 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 加热 二、实验室制取氧气－－化学方法 【反应原理】 二氧化锰 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固液混合物，反应不需要加热 【制取装置】 1.发生装置 排水法 不易溶于水且不与水反应的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体