1.3 气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量 质量(m) 微粒数(N) 在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。 那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢? n = M m NA N n = 物质的量(n) 物质的体积(V) 结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 （2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 【学习任务一】影响物质体积大小的因素 相同粒子数目，相同距离 相同大小， 相同粒子数目 相同大小， 相同距离 数目 大小 距离 一、物质体积的影响因素 1、影响物质体积大小的三个因素 a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离 探究讨论 固体或液体:微粒间距离相比微粒大小可以忽略 1、影响物质体积大小的三个因素 a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离 (1)固体或液体 ①影响因素 c 忽略不计，影响因素是 a b，原因是 c 的距离非常小。 ②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。 为什么1mol不同的固态或液态的物质的体积不同。在相同状态下，1mol气体的体积却基本相同? 探究讨论 紧密堆积 微粒间有距离 粒子间距远大于粒子大小 1、影响物质体积大小的三个因素 a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离 (2)气体 为什么1mol不同的固态或液态的物质的体积不同。在相同状态下，1mol气体的体积却基本相同? 探究讨论 ①影响因素： b 忽略不计，影响因素是 ac 。 ②同温同压，任何气体分子间距几乎相同 结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。 ③决定气体分子间距的是温度和压强 1mol物 质的体积 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固体、液体体积 决定 决定 气体体积 气体摩尔体积 受温度和压强影响 对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。 ★实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。 1mol下列气体在0℃、101kPa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 O2 气体 1.429 CO2 气体 1.965 N2 气体 1.25 2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4 从表格体积数据得出结论 0℃、101kPa下，1mol任何气体的体积均约是22.4L 探究讨论 【学习任务二】气体摩尔体积 1、定义: 二、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 2、 公式： Vm= V / n 3、 Vm 特例： 在标准状况下，Vm=22.4 L/mol 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 特别注意 1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 2、使用22.4 L的四要素：标况、1mol、气态、约值 3.标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） （对，气体体积与分子种类无关） （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 判断正误，并说明理由 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） 【概念辨析】 6.下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A. 2 L CO和2 L CO2 B. 9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C. 标准状况下1 molO2和22.4 L H2O D. 0.1 mol H2和2.24 L HCl 1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？ 【分析】 V(已知） m（？） n（？） n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g 2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？ 【点睛】物质的量是联系质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的桥梁，故先求物质的量，再进行其它换算。