1.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量 集团计量购买 单个计量购买 包 张 盒 个 袋 粒 请完成下表，用“能”或“否”回答，并思考从中得到哪些启示？ 生活中的计量 能 能 能 否 否 否 ①较大物体以个体计量 ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词便于生活、方便科学研究、方便相互交流 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学 温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 1971年第14届国际计量大会正式宣布“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。 国际单位制(SI)的7个基本单位 1. 物质的量 （1）概念： 表示含有一定数目粒子集合体的物理量 （2）符号： n （3）单位： 摩尔，简称摩（mol） （4）适用范围： 原子、分子、离子等微观粒子 注:“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 （5）意义： 将物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来 一、物质的量及其单位——摩尔 2. 摩尔 （1）摩尔是物质的量的单位 （2）符号： （3）标准： mol 国际上规定1mol 包含6.02210476x1023个基本单元 6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回 只能表示微观粒子 （4）使用方法： 必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。 规范：1mol H2（指 1 mol 氢分子） 1mol H（指 1 mol 氢原子） 1mol H+ 1mol 氢 1mol 氢离子 1mol 氢分子 1mol 氢原子 不规范 × 数值+单位+微粒符号 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 注意事项： “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；不能当成物质的数量或质量来理解。 专有化 微观化 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示不能描述宏观物质。 具体化 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。 集体化 例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由 ⑴1mol苹果 ⑵1molO ⑶1mol氧 ⑷1molH2O ⑸1mole- ⑹1mol质子 ⑺1molOH- ⑻1molNaCl 2．说出下列符合的意义 （1）2molH （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子 × × × 两个氢原子 两摩尔氢原子 两摩尔氢离子 两摩尔氢分子 2molH2O 5molSO42- 3. 阿伏加德罗常数 （1）定义： （2）符号： （3）数值及单位： 6.02214076x1023mol-1这一常数被称为阿伏伽德罗常数。 NA 6.02 x 1023 mol-1 注意： （1）NA为准确值，6.02×1023为近似值 （2）NA的单位mol-1 （3）1mol粒子（单一/混合） 4. 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系 n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H 公式： NA n N = × 物质的量是用阿伏伽德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。 例1．完成下列计算 ⑴0.5molH2含有 个H2 ⑵1.204×1023 个HCl分子物质的量为 mol 0.5NA或3. 01 × 1023 0.2 (3)0.1molH2O中与 molCO2所含的氧原子数目相同， 与 个CH4分子中所含氢原子数相同。 0.05 例2．下列物质中含分子数目由大到小顺序为 。 A．0.5molO2