1.2研究物质性质的方法 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 研究物质性质的方法 怎样才能更科学地研究物质的性质呢？ 灭火 性质 用途 决定 CO2 冷藏运输 干冰 干冰制冷不会有液体流下，不会使食品潮湿 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，灭火时可以隔绝空气中的氧气 研究物质性质的方法 在初中时，你已经认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 1.观察法 2.实验法 3.分类法 利用感官（看、闻、听、摸），或借助仪器，有计划有目的进行观察。 验证预测，或探究未知，注意条件，明确步骤。 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2 点燃 点燃 找出异同，认识内在联系。 4.比较法 分类研究，总结通性和特性。 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质的方法 1.钠的结构 二、应用研究物质性质的基本方法认识钠 Na Na+ 失电子 -e- 结构 性质 决定 研究物质性质的方法 观察法认识钠的性质 观察金属钠及金属钠与水反应的现象 【观察目的】 1、认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。 2、认识金属钠与水的反应。 研究物质性质的方法 【观察目的】 1、认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。 2、认识金属钠与水的反应。 注意观察：①钠的位置 ②钠的状态 ③钠是静止的还是游动的④是否有声音 ⑤溶液的颜色 讨论：由观察到的现象，你了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 研究物质性质的方法 保存在煤油中的钠 金属钠不与煤油反应 金属钠的密度大于煤油 金属钠在常温下呈固态 用镊子取钠，不能用手 取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油 金属钠质软，硬度小 2.钠的物理性质：银白色固体，密度比煤油大，质软，良好的导电导热性 研究物质性质的方法 剩余金属钠应回收处理，取用钠后剩余钠放回原瓶，残余钠的碎屑不能随意丢弃。 上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？ 放到废弃药品试剂瓶？ 放回原试剂瓶 丢到垃圾桶？ 哪个合理呢？ 研究物质性质的方法 （1）保存：煤油或石蜡油中（实验室）。 （2）取用：用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油。 （3）回收处理： 大块钠：放回原试剂瓶； 小块钠（钠的碎屑）：用乙醇反应处理。 4、钠的保存、取用与回收处理 研究物质性质的方法 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成红色。 浮、熔、游、响、红 讨论：由观察到的现象，你了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 研究物质性质的方法 现象 结论 钠浮在水面上 钠熔化成小球 钠在水面上游动 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的液体变成了红色 ρNa < ρ水 反应放热，钠熔点低 反应放出了气体 生成可溶于水的碱性物质 生成气体 浮 熔 游 响 红 3.钠的化学性质： （1）钠+H2O 研究物质性质的方法 金属钠与水反应生成的气体与可溶于水的碱性物质是什么？请提出猜想，并思考如何验证猜想？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 研究物质性质的方法 拓展思考1：Na着火是否可以用水灭火？ 金属钠着火不能用水扑灭，必须用干燥的泥沙盖灭。 拓展思考2：将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 钠块在煤油和水之间反复“跳跃”直至消失。 研究物质性质的方法 拓展思考3：金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，将钠加入到CuSO4溶液或FeCl3溶液中，会置换出金属铜或铁。这种说法正确吗？ Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 研究物质性质的方法 ①钠与酸溶液反应 ②钠与碱溶液反应：实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 3.钠的化学性质： （2）钠在各种水溶液中的反应 研究物质性质的方法 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐。 ③钠与盐溶液反应 （3）钠与熔融状态的盐反应 可置换出【金属活动性顺序表】中排在钠后面的金属单质 4Na+TiCl4 ====Ti+4NaCl 高温 研究物质性质的方法 例：将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　　B．NaOH　　　C．K2SO4