第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．盐在生产、生活中有广泛应用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．可溶于水，用于除油污 B．有强氧化性，用于杀菌消毒 C．受热易分解，用作氮肥 D．溶液呈碱性，用作脱氧剂 2．实验室需要450mL 0.2mol·L−1 NaCl溶液和450mL 0.3mol·L−1 H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是 A．①② B．只有③ C．①③ D．①③⑤ 3．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是 A．K+、I-、SO、Na+ B．Ba2+、Na+、HCO、NO C．Na+、NO、K+、Cl- D．Fe2+、SO、Cl-、K+ 4．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是(     ) A．1mol HCl B．3.01×1023个O2 C．4.4gCO2 D．标况下5.6L H2 5．某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置II，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是 D．装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 6．设阿伏伽德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16） A．18g H2O含有的电子数8NA B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA D．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA 7．判断下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在273K、101kPa，56克铁可以从足量盐酸中置换出H2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 8．三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价 9．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe Al NaHCO3 Cu b FeCl3 Al2O3 Na2CO3 CuO c FeCl2 Al(OH)3 NaOH CuCl2 A．A B．B C．C D．D 10．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A．随时间增长，氯水的酸性减弱 B．随时间增长，氯水的质量增大 C．随时间增长，氯水的漂白性增强 D．随时间增长，氯水中的增大 11．在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（    ） A．NaCl的物质的量为0.1mol B．溶质MgCl2的质量为4.75g C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol·L-1 12．下列说法正确的是 （　　） A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应 D．焰色反应是化学变化 二、非选择题（共10题） 13．某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图： 回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是 (写化学式)。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为 个。 14．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为