2.1 化学键与物质构成 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 液体水 水蒸汽 汽化 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 液态水变水蒸气的过程属于物理变化，水分子并没有变，只是分子之间的间隔变大了，所以外界提供的能量主要是破坏分子之间的相互作用。 两个角度： 物质变化 温度：水分子要分解得到氢原子和氧原子需要两千℃的高温，说明两个氢原子和一个氧原子在结合过程中确实存在某种作用，而且这种作用还非常强烈，因为正是破坏了这种强烈的相互作用，才需要消耗很高的能量。 1.定义：相邻原子间的强相互作用 一、化学键 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 回扣：刚才哪个过程破坏了化学键？ 液态水变水蒸气的过程并没有破坏相邻原子间的作用；水分解产生了氢气和氧气，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间的相互作用； 从温度来看，水分解需要2000℃以上的高温，所需的温度远比水汽化时所需的温度高，证明水分解时所破坏的作用比水汽化时所破坏的作用要强烈得多，由此可知水汽化没有破坏化学键，水分解破坏了化学键。 那么存在化学键的相邻原子间，强烈的相互作用是怎么形成的呢？ 1.定义：相邻原子间的强相互作用 一、化学键 化学键的形成与原子结构有关 金属键 ①原子的价电子间的转移 ——离子键 ②原子的价电子间的共用——共价键 离子键 共价键 2.类型： 3.形成过程： 电子对 偏移 电子对 不偏移 极性键 非极性键 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 回扣：刚才哪个过程破坏了化学键？ 液态水变水蒸气的过程并没有破坏相邻原子间的作用；水分解产生了氢气和氧气，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间的相互作用； 从温度来看，水分解需要2000℃以上的高温，所需的温度远比水汽化时所需的温度高，证明水分解时所破坏的作用比水汽化时所破坏的作用要强烈得多，由此可知水汽化没有破坏化学键，水分解破坏了化学键。 那么存在化学键的相邻原子间，强烈的相互作用是怎么形成的呢？ 4.化学反应的本质 化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 一、化学键 吸收能量 释放能量 化学反应总伴随着能量的改变 H-Cl H-H Cl-Cl 用化学键的观点分析化学反应过程： （2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键) （1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl 一、化学键 （1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？ （3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗? (NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl 【思考与交流】 SO4 2-中的共价键没有断裂 不是。如食盐的熔化。 （2）先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？ 不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ NaCl 从宏观实验现象上看，金属钠与氯气发生反应生成了白色固体。如果从微观层面分析，钠原子是怎么和氯原子结合成氯化钠的呢？ +11 2 8 1 Na 2 8 7 Cl +17 1e- +11 2 8 Na+ 2 8 8 Cl- +17 Na+ Cl- 相互作用 不稳定结构 稳定结构 【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 二、离子键 1.概念: 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 2.成键粒子： 阳离子和阴离子 3.成键本质: 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 4.成键过程： 思考：哪些元素原子易形成阳离子？哪些元素原子易形成阴离子？ 5.离子键成键的原因: 原子间相互得失电