第二单元我们周围的空气复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 【特别提醒】空气中各成分含量是按体积分 数计算的，而不是质量分数。 1．空气中氧气含量的测定 (1)实验原理： (2)实验结论：①氧气约占空气体积的1/5；②空气中还有五分之四体积的不可燃、不助燃也不溶于水的气体 红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷，使得集气瓶内气体减少，压强减小，烧杯中的水就会流入集气瓶中。 2．空气的组成与用途 空气的成分 体积分数 用途 氮气 ①78 % 作保护气（食品包装、灯泡填 充气等），制化肥和硝酸（化性）。作冷冻剂（物性） 氧气 ②21 % 供给呼吸（医疗、航天、潜水 等）、炼钢、化工（化性）等 稀有气体 0. 94% 保护气（灯泡填充气、焊接金 属等）（化性）。制电光源、激光技术（物性） 二氧化碳 0. 03 % 人工降雨（固体）、制冷剂、灭火、植物光合作用的原料 其他气体 和杂质 0. 03 % 3. 空气的污染与防治 ( 1)空气污染为有害气体和烟尘 含硫污染物——SO2、硫化氢等 含碳污染物——一氧化碳 (CO) 含氮氧化物----- NO2. N2O N2O4 ． 含氯污染物——氟氯烃 ． 固体污染物 ——烟、粉尘、铅颗粒、PM2.5等 (2 ) 污染物的来源：(1)化石燃料的燃烧。(2)工厂的废气。(3)植被破坏引起的沙尘。(4)汽车尾气 气体污染物 4．防治污染的措施：。 二、氧气的性质 1．物理性质 氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气 略大，不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。 2．化学性质 氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。 氧气具有助燃性，能够支持燃烧。 (1)改变能源结构。(2) 汽车尾气处理后再排放。 (3)工业废气要处理，减少有害物质的排放。 (4)植树造林，提高空气的自净能力 常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表： 燃烧现象的关键词 物质 在空气中 在氧气中 化学方程式 木炭 红光，生成使石灰水变浑浊的气体 白光， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2==CO2 硫 淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 S+O2==SO2 磷 产生大量白烟 产生大量 白烟 4P+5O2==2P2O5 点燃 点燃 点燃 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧， 火星四射生 成黑色固体 3Fe+2O2==Fe3O4 镁条 剧烈燃烧发出 耀眼的白光，生成白色固体 更剧烈 2Mg+O2==2MgO 总结 规律 在氧气中比在空气中燃烧更剧烈； 都是氧化反应 点燃 点燃 三、氧气的制取 1．工业制法 工业上常用分离液态空气的方法制备氧气。 首先通过降温加压，使空气液化，然后蒸发，利用各成分的沸点不同将其分离开，从 而得到氧气。这个过程属于物理变化。 2．实验室制法 药品 反应原理（化学方程式） 高锰酸钾 2KMnO4===K2MnO4+O2 +MnO2 氯酸钾 2KClO3====2KCl+3O2 过氧化氢溶液 2H2O2====2H2O+O2 MnO2 MnO2 几组重要的概念 1．氧化反应、缓慢氧化、化合反应、分解反应 (1)氧化反应：物质与氧发生的反应。（“氧”包 括氧气和物质中的氧元素） (2)缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不 易被察觉，这种氧化反应就称为缓慢氧化。例如：动,植物的呼吸、食物的腐烂、铁生锈等。 (3)化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（特点是：生成物只有一种，可用式子A+B =C表示） (4)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（特点是：反应物只有一种，可用式子 C=A+B表示） 练习 1．空气的成分中，按体积计算约占78%的是 ( ) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 A 2．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．液氧 B．石油 C．生铁 D．牛奶 3．空气中含量较多且性质活泼的气体是 ( ) A