精品解析：天津市实验中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题

2022 届高三年级第 一 次阶段考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A. 口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用 ，不会造成白色污染 B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D. 石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 2. 下列叙述正确的有 ①CO2、SiO2、P2O5 均为酸性氧化物 ②NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ④灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 3. NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2.1gDTO中含有的质子数为NA B. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B. c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－ C. Kw/c(H+)= 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D. c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－ 5. 锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是 A. 加入过量NaOH溶液： B. LiMn2O4被氧化： C. 滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液： D. 滤液I加入过量CO2：； 6. 用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 7. 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( 　) A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023 8. 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 9. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 10. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2−甲基−2−丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子可能存在顺反异构 B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 11. 下列图