四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高三上学期化学周测试题二

宁南中学2024届高三一轮复习化学周测试题（二） 时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量:N-14　Fe-56　C-12 H-1 O-16 一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是（       ） A．中国空间站天宫授课展示了许多有趣的实验，过滤要比溶解、蒸发更难进行 B．2022年北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”采用的材料聚乙烯属于高分子化合物 C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D．氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 2.关于代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（       ） A．1mol Fe与lmol Cl2完全反应时，转移的电子数为2NA B．17克O3H- 含有的电子数为9 C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为1mol/L D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 3.是重要的精细化工中间体，关于该有机物下列说法正确的是（ ） A.该有机物的分子式是C11H15O4 B.1mol该有机物在一定条件下能与2mol钠反应，放出1molH2 C.该有机物能发生催化氧化 D.该有机物中官能团有三种 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（       ） A．用NaClO溶液吸收少量SO2： B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O C．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D.常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10－10 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-一定能共存 5．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中X是氢化物中含氢最高的元素。则下列说法正确的是（       ） X Y Z R W A． X、Y、Z元素的最高正价依次增大 B． RCL5中各元素均满足8电子稳定结构 C． W元素的最高价氧化物的水化物和其简单氢化物在一定条件下能相互反应 D． Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 6．随着科技的不断发展与进步，一种水煤气燃料电池的能量转化率大幅度上升。关于该电池的说法不正确的是（       ） A． 通入空气的电极为正极 B．负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+ C．电路中转移4mol电子，正极消耗5×22.4L(标准状况)空气 D．有机固体超强酸中的H+在放电时向正极移动，造成正极的H+数目增多 7．已知。向20mL的氨水中滴加一定浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．稀的物质的量浓度为0.1mol/L B．a点满足物料守恒： C．c点对应的溶液 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数最大的点为b点。 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。 第 8 题~第 10 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第11题~第 12题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43分) 8.（每空2分，共14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)工业上采用和混合溶液吸收制备，反应的离子方程式为_______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止分解、_______。 (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①实验过程中持续通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因是___________； ②装置B的作用是__________________。 （3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（），当看到________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。 （4）已知尾气处理时，发生的反应为歧化反应，并且消耗2 molClO2转移1 mol电子，写出尾气处理时所发生的反应 9.（每空2分，共14分）.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题： (1) 工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为 ；已知 、的燃烧热依次为、。则常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水