第3课 第6课时 沉淀溶解平衡-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第3课 第6课时 沉淀溶解平衡 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化及其在生产、科学研究中的应用。 3．了解溶度积(Ksp)与离子积(Q)的相对大小与沉淀溶解平衡的关系。 1．能从宏观与微观相结合的视角认识沉淀溶解平衡的建立及其特征。 2．能运用勒夏特列原理分析沉淀的生成、溶解与转化，并从定性定量角度分析说明沉淀溶解平衡在生产及科研中的应用。 3．能设计实验方案探究沉淀的生成、溶解与转化的规律并基于现象和数据分析得出结论。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， ；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引， 。 2．沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下，当 时，得到其 ，建立动态平衡，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) 。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应 完全进行到底。 3．沉淀溶解平衡的特征 4．实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响 对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下： 平衡 平衡移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度(S) 条件　　　 升高温度 加少量水 加NaCl(s) 二、溶度积(Ksp) 1．溶度积常数Ksp 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。 2．表达式 对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝ 。 3．影响因素 Ksp只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。 预习检测 1．一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 3．下列方程式书写错误的是 A． B． C． D． 4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)  △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 5．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是 A．溶液中不再存在Fe3+ B．生成了氢氧化铁沉淀 C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 6．一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为： C．与在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 ( 探究提升 ) ( 03 ) ►环节一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【情境材料】 奇特的喀斯特地貌、以及溶洞中的钟乳石、石笋等，它们就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。 石灰石的主要成分为CaCO3，当它遇到溶有CO2的水时就会发生反应变成可溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分的蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来了，就会形成奇特的石柱。反应的化学方程式为 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2===Ca