第3课 第3课时　酸碱中和滴定-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第3课 第3课时　酸碱中和滴定 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 1．能根据酸碱中和滴定的原理设计实验方案，独立完成实验，收集实验数据，基于数据进行分析得出结论，并能对实验中的“异常”现象进行误差分析。 2．运用定性定量结合的方式认识酸碱中和滴定过程中溶液组成、pH的变化，明确指示剂的选择方法及中和滴定曲线的意义及应用。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、中和滴定的原理 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数) 3． 4．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。 二、实验操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．滴定前准备 (1)检查：使用滴定管前，首先要检查 。 (2)润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用 润洗 遍。 (3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 处。 (4)调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于 或“0”刻度以下。 (5)放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 2．滴定 (1)左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。 (2)眼睛注视锥形瓶内 。 (3)终点判断：当滴入 标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在 ，即到滴定终点。读数并记录。 3．实验数据的处理 重复滴定操作 次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝ ，计算出待测NaOH溶液的c(NaOH)。 【答案】 一、1．碱(或酸) 3．酸式滴定管 0.01 碱式滴定管 锥形瓶 二、1．(1)是否漏水。 (2)待装液 2～3遍 (3) 2～3_mL (4) “0”刻度 2．(2) 溶液颜色的变化。 (3)最后一滴 半分钟内不变色 3．2～3 预习检测 1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是量筒，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。 2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项   选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱     酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。 A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意； B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意； C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意； D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意； 故选C。 3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 【答案】B 【解析】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确； B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误； C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤