1.5酸和碱之间的反应-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

1.5酸和碱之间的反应 学习目录 目录 模块一 知己知彼 1 模块二 知识掌握 1 知识点一、酸碱反应 1 知识点二、酸碱(中和)反应的应用 4 知识点三、土壤酸碱性的测定实验 5 模块三 巩固提高 8 知识重点 模块一 知己知彼 学习目标 目标解读 1.知道酸和碱反应能生成盐和水。 2.了解酸和碱反应在生活和生产中的应用。 3.会分析酸和碱反应的过程。 解读1:酸碱(中和)反应在生活中的应用,常考题型为选择题和填空题，难度较小。 解读2:酸碱(中和)反应的实验探究，常结合酸和碱的化学性质、pH等一起考查，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。 模块二 知识掌握 知识点一、酸碱反应 （一）酸碱反应实验 向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化 反应进程 溶质 PH 颜色 未滴加稀盐酸 pH>7 滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) pH>7 滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) pH=7 滴加过量稀盐酸 pH<7 (1)酸、碱反应实验选用的指示剂是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 (2)实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 (3)实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。 （二）酸碱反应原理 酸和碱之间发生反应能生成盐和水。如: HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O （三）酸碱反应的实质 酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即 。 【能力拓展】 大多数酸与碱反应生成盐和水时,我们观察不到明显的外观现象(H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O 等除外]。探究酸和碱之间发生反应的方法有以下几种: (1)指示剂法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后再逐滴滴加稀盐酸，若观察到 ，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应。 (2)pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，不断振荡溶液使其充分接触，同时多次测定混合溶液的pH,若 ， 则证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应。 (3)热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。酸与碱的反应是放热反应，如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后 ，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时 。 (4)验证反应物的消失。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应完全时，可向溶液中滴加CuSO4溶液， ，说明NaOH已完全参加反应，反应发生。 [例题1] （2023•舟山模拟）向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　） A． B． C． D． [例题2] （2023•瓯海区模拟）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 [例题3] （2023•镇海区模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　） A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体 知识点二、酸碱(中和)反应的应用 （一）酸碱反