1.4常见的碱-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

1.4常见的碱 学习目录 目录 模块一 知己知彼 1 模块二 知识掌握 1 知识点一、碱有哪些性质 1 知识点二、碱的个性 4 知识点三、碱的通性 7 模块三 巩固提高 8 知识重点 模块一 知己知彼 学习目标 目标解读 1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。 2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。 解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。 模块二 知识掌握 知识点一、碱有哪些性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来 。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用：这一反应常用来 ，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为 （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应： 。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 [例题1] （2023•平湖市一模）碱具有相似的化学性质是因为都含有OH﹣。下列物质在与氢氧化钙溶液发生反应的过程中，实质上并没有参与反应的是（　　） A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl [例题2] （2023•滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． [例题3] （2022秋•杭州期中）下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2 [例题4] （2022秋•西湖区校级期中）将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液 [例题5] （2022秋•西湖区校级期中）小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 知识点二、碱的个性 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名： 。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解), ，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名：