1.2 物质的酸碱性-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

1.2 物质的酸碱性 学习目录 目录 模块一 知己知彼 1 模块二 知识掌握 2 知识点一、酸性物质和碱性物质 2 知识点二、酸碱指示剂 3 知识点三、溶液酸碱性的强弱程度 5 知识点四、溶液酸碱性与生命活动的关系 7 模块三 巩固提高 10 知识重点 模块一 知己知彼 学习目标 目标解读 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 解读1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、用pH试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择题、填空题和简答题，难度较小。 解读2:生产、生活中溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选择题和简答题，难度较小。 模块二 知识掌握 知识点一、酸性物质和碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质 而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为 - （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是 的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- (3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是 的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 【能力拓展】 书写电离方程式时，应注意以下几点: (1)不必写条件。 (2)配平,使正、负电荷数相等。 (3)原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 知识点二、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 【能力拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。 [例题1] （2023•嵊州市模拟）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（　　） A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO [例题2] （2023春•滨江区校级月考）小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（　　） 实验 ① ② ③ ④ 物质 水