第一章：化学反应与能量转化 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 A．上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池 B．干电池工作时，H+向锌筒移动 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O 2．下列说法正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1 B．稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量 C．Sn(s，灰)Sn(s，白)  ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol   C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 3．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法不正确的是 A．H2S解离成氢原子和硫原子的过程释放能量 B．反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质 C．反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，脱除率小于100% D．该过程生成的S单质能与Hg反应生成HgS，实现H2S和Hg的协同脱除 4．SO2是大气污染物，利用电化学法处理SO2的装置如图所示(已知电极M、N均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是 A．N极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O B．电极M的电势比电极N的低 C．一段时间后右室稀H2SO4的浓度变大 D．反应过程中，氢离子从左向右移动 5．下列说法正确的是 A．用金属钠能置换氯化铜溶液中的铜 B．电解MgCl2水溶液制备金属Mg C．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 6．用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是 A B C D 提纯 防止铁钉生锈 制备并收集乙酸乙酯 制备氨气 A．A B．B C．C D．D 7．“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是 A．“液态阳光”行动有利于可持续发展 B．水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于减少CO2排放 D．“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗 8．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变 9．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是 A．M极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+ B．外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况) C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降 D．该电池在常温和高温都可以工作 10．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是 A．M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+ B．(I)→(II)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化 C．图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li++2NH3 D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度 11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0 12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作