第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》章节测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 一、单选题 1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为(　　) A．0.04 mol/L B．0.04 mol/(L·s) C．0.08 mol/L D．0.08 mol/(L·s) 2．下列反应为吸热反应的是（　　） A．镁与盐酸的反应 B．氢气与氯气的化合 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．甲烷的燃烧 3．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有（　　） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 4．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　） A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 5．关于吸热反应的说法，正确的是（　　） A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．吸热反应一定不能自发进行 D．盐类的水解反应是吸热反应 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率 7．利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH，OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。 已知：①v正=k正·x(CO)·x2(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k正、k逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。 ②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数 下列相关说法错误的是（　　） A．该反应的ΔH<0 B．B点与C点的平衡常数关系为KB=Kc C．增大体系压强，k正-k逆·的值将增大 D．C点对应的平衡常数 8．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　) A．40% B．50% C．60% D．70% 9．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　） A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．加入催化剂 D．减小反应物浓度 10．下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是（　　） A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 12．在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为： ①② ③④ 下列有关反应速率的比较中正确的是（　　） A．④>③=②>① B．③=②<④<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 13．甲醛()与在羟基磷灰石()表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（　　） A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键断裂 C．中的氧原子全部来自 D．化学方程式为 14．将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0