第3单元 第3节 海水“制碱” -(习题课件)【优+学案】2023-2024学年九年级全一册化学课时通(五四制鲁教版)

年级全一册·鲁教版 化 学 第三单元　海水中的化学 第三节　海水“制碱” 第1课时　氨碱法制纯碱 碳酸钠 二氧化碳 氨 食盐 氨碱法 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 原料经济易得 CO2和NH3可回收使用 能连续生产 回收氨时产生的大量CaCl2用处不大 污染环境 易 碱性 石油精炼 粗盐精制 人造纤维 玻璃生产 冶金 硬水软化 造纸 纺织印染 洗涤剂生产 小苏打 能 易分解 二氧化碳发生剂 发酵粉 胃酸过多 A A B A B D D NaHCO3 可溶 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 有气泡产生 碱 碳酸钠能与氯 化钙发生反应 不一定 H+ Ca2+、CO3 2- 一、氨碱法制纯碱 1.纯碱或苏打(主要成分为 ),是以 、 为原料,以 为媒介,采用 制得的。 2.盐水 纯碱 3.氨碱法制纯碱的优点: , , 。缺点是 , 。 二、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途 1.碳酸钠的性质和用途 纯碱(碳酸钠)在通常情况下为白色粉末, 溶于水,水溶液呈 。 用途: 、 、 、 及 等均需大量纯碱。还广泛应用于 、 、 和 等领域。 2.碳酸氢钠的性质和用途 碳酸氢钠是 的主要成分,通常是白色粉末状晶体, 溶于水,受热 。 用途:在灭火器里,它是 ;在食品工业上,它是 的主要成分;在制造饮料时,它是一种常用原料;在医疗上,它是治疗 的药剂之一。 知识点1　氨碱法制纯碱 1.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3; ②NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应①是中和反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 知识点2　碳酸钠、碳酸氢钠的用途 2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是( ) A.小苏打 B.苛性钠 C.烧碱 D.苏打 3.下列关于碳酸钠的认识,错误的是( ) A.构成:含有钠离子和碳酸根离子 B.性质:与碱类似,与酸发生中和反应 C.用途:用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等 D.生成:工业用联合制碱法获得 4.我国科学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,下列叙述错误的是( ) A.该反应属于中和反应 B.该反应中四种物质都是盐 C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 5.下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述,错误的是( ) 选项 A B C D 用品 有效成分 NaHCO3 Na2CO3 HCl Ca(OH)2 有效成 分分类 盐 碱 酸 碱 用途 用于制作 糕点等 用于玻 璃生产 用于除 铁锈等 粉刷墙 壁等 6.(青岛中考)“NaCl + CO2 + NH3 + H2ONaHCO3 +NH4Cl”是著名的侯氏制碱法的重要反应。下列有关叙述正确的是( ) A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收 7.(泰安中考)某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3);(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应;(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰。下列说法正确的是( ) A.起始原料是①③ B.起始原料是②⑥ C.最终产品是⑤⑥ D.最终产品是③④ 8.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品时产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答: (1)