3.2.1溶液的酸碱性-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.2.1 溶液的酸碱性 用适当的留白，来强调突出信息主体 学业评价目标 能进行溶液pH的简单计算，用简单的方法测定溶液的pH 1.认识溶液的酸碱性 2.掌握监测溶液pH的方法 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 课前导入 （常温） 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 c (H+) c (OH-) c(H+)和c(OH-)大小比较 酸碱性 常温下KW 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) c (H+)增大 c (OH-)减小 c(H+)>c(OH-) c (H+)减小 c (OH-)增大 c(H+)<c(OH-) 酸性 中性 碱性 那么判断溶液的酸碱性的依据是: 【讨论】比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势 KW=1×10-14 KW=1×10-14 KW=1×10-14 一、溶液的酸碱性 1.判断溶液酸碱性的依据 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c (H+) ＞ c (OH-) c (H+) ＝ c (OH-) c (H+) ＜ c (OH-) (1)没有具体温度的情况下，判断溶液的酸碱性的依据只能是 ___________________________________________ c (H+)和c (OH-）的相对大小。(本质判断） 1.判断溶液酸碱性的依据 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系 25℃时c(H+) c(H+)>10-7mol·L-1 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c(H+)=10-7mol·L-1 c(H+)<10-7mol·L-1 (1)没有具体温度的情况下，判断溶液的酸碱性的依据是 ___________________________________________ c(H+)和c(OH-）的相对大小。(无条件判断） (2)若指明25℃，判断溶液的酸碱性的依据还可以是 ___________________________________________ c(H+)与10-7mol·L-1的相对大小（有条件判断） c (H+) ＞ c (OH-) c (H+) ＝ c (OH-) c (H+) ＜ c (OH-) 二、溶液的pH 规定pH是c(H+)的负对数： pH=-lgc(H+) c(H+)越大 pH越小 负号 如：已知在常温下某溶液的 c(H+) = 1×10-5mol/L，则其pH=_____。 pH=-lgc(H+)=-lg10-5 = 5 5 1.溶液pH的概念 二、溶液的pH 由 pH=-lgc(H+) 变式，得 c(H+)=10-pH 如：已知在常温下某溶液的 pH=8，则其c(H+) =___________。 c(OH-) =___________。 =10-8mol/L 10-8mol/L 2.若已知pH，求c(H+)，则由pH=-lgc(H+) 变换为___________________ c(H+)=10-pH 10-6mol/L 2.用pH表示酸碱性 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系 25℃时c(H+) 25℃时pH c(H+)>10-7mol·L-1 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c(H+)=10-7mol·L-1 c(H+)<10-7mol·L-1 c (H+) ＞ c (OH-) c (H+) ＝ c (OH-) c (H+) ＜ c (OH-) pH=7 pH＜7 pH＞7 c(H+)增大，pH减小 c(H+)减小，pH增大 酸性增强 碱性增强 中性 25℃时 4.常温下，溶液的pH与c(H+)的对应关系 3.对pH的进一步理解 pH=0，并非没有H+，而是c(H+)=1mol/L pH=14 ，并非没有OH-，而是c(OH-)=1mol/L 当溶液的c(H+)>1mol/L时，使用pH反而不比直接用c(H+)方便和直观，所以此时一般直接用H+的浓度表示。 若c(H+)=10mol/L，那么pH＝_________ -1 三、溶液的pH的测量 ①pH试纸法 广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。 精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 实验操作 试纸种类 把小片试纸放在表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上 试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH (不能用pH试纸测量氯水，次氯酸钠溶