2.1 共价键模型2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019））选择性必修2

共价键模型 第一课时 共价键 一 共价键的形成 二 共价键的特征 三 共价键的类型 part 学业达标要求 核心素养体现 1.认识原子通过轨道重叠形成共价键，了解共价键的方向性和饱和性。 2.知道根据原子轨道重叠方式共价键分为σ键和π键。 3.知道共价键可以分为极性键和非极性键。 证据推理与模型认知 在原子结构的量子力学模型和核外电子运动状态理论的基础上构建共价键模型 宏观辨识与微观探析 从微观角度分析共价键的形成，能判断常见分子的共价键类型 探究一 共价键的形成 回顾： (1)基态氢原子的核外电子排布式 (2)基态氢原子的核外电子轨道表示式 (3)基态氢原子的原子轨道形状 1s1 球形 思考：H-H键的形成过程中体系能量是如何变化的？轨道和电子云有什么变化？ 两个核外电子自旋状态相反的氢原子靠近 情景模拟 归纳： 1.共价键的形成： 随着两个氢原子的不断靠近，它们的 重叠，使电子在核间区域出现的概率 ，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致能量 ，形成共价键。 2.条件：①成键原子具有自旋状态 的 电子②电负性 或 的非金属元素原子 相反 未成对 相同 差值小 原子轨道 增大 降低 演示模拟H-H、H-Cl键的形成过程 （1）写出H、Cl原子的价电子轨道表示式。 （2）为什么有H2 、HCl，却不能形成H3，H2Cl分子？ （3）H-Cl、H-H键中，分别是哪些轨道发生重叠？ （4）轨道重叠方式可能是怎样的？ （5）哪种重叠方式的重叠程度最大？ 探究二 共价键的特征： 方向性 头碰头 证据推理与模型认知 思考：是不是所有共价键都有方向性呢？ 饱和性 以小组为单位，用橡皮泥自制N、Cl未成对电子所在的原子轨道，模拟Cl-Cl、N N键的形成过程。 展示环节提示：1.未成对电子的原子轨道的类型 2.成键时原子轨道的重叠方式 动手探究：模拟Cl-Cl、N N键的形成 肩并肩 探究三 共价键的类型： σ键：以“头碰头”方式重叠形成的共价键。 π键：以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。 证据推理与模型认知 按轨道重叠方式分 H H H H H Cl H－Cl Cl Cl Cl Cl σ键的形成过程中电子云的变化 s-sσ键 s-pσ键 p-pσ键 N N键的形成过程中电子云的变化 p-pπ键 σ键的类型 π键的类型 键类型 σ键 π键 轨道重叠方式 电子云对称性 轨道重叠程度 牢固程度 成键轨道 头碰头 肩并肩 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转 σ键强度大, 不易断裂 π键强度较小, 容易断裂 较大 较小 比较总结σ键和π键的成键特点 s-s s-p p-p p-p （1）氢分子中H-H键的共用电子有没有偏向？ （2）氯化氢中H-Cl键的共用电子有没有偏向？ （3）还可以从哪个角度进行分类？ 思考：共价键还有其他分类方式吗？ H   H H Cl         如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) （1）非极性键: 共用电子无偏向的共价键 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) （2）极性键： 共用电子有偏向的共价键 三 共价键的类型：按共用电子有无偏向分 根据成键原子的电负性差值判断共价键的极性强弱，电负性差值越大，极性越大，越易断开 C 思考; 1.分析乙醇分子中共价键的类型有哪些？ 2.乙醇和钠反应时，断开O-H键，你能从共价键的 极性角度解释吗？ 利用分子中共价键的极性可以解释和预测物质性质、判断反应活性部位和反应产物。 应用提升 电负性C 2.5 H 2.1 O 3.5 小结 按共用电子 有无偏向 非极性键 —单键 双键 三键 σ键 π键 共价键 形成条件 表示： 特征： 饱和性、方向性 类型 按轨道重叠方式 极性键 自旋状态相反 的 未成对 电子 电负性 相同或 差值小 你的收获有哪些？ 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 $$