3.4 2.离子反应的应用课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

离子反应的应用 食品检验 化学研究 离子反应的应用 工业生产 医疗诊断 工业废水处理 环境保护 其他方面 离 子 检 验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ ___________________ 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解 AgNO3溶液、 稀硝酸 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O 加入CaCl2溶液产生白色沉淀， 再加入稀盐酸沉淀溶解，产生 无色无味气体，气体能使澄清 石灰水变浑浊 CaCl2溶液、 稀盐酸 BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离 子 检 验 离子检验建模 取样待测液 加入检验试剂 观察实验现象 得出结论 有些离子可利用颜色等性质直接判出 如有干扰物存在， 则要选择试剂对 干扰物进行排除 离子检验 建 模 外观观察 离 子 检 验 离子检验 建 模 工业生产 氯碱工业都会用到饱和食盐水，粗食盐水中含有Ca2＋、 Mg2＋、SO42-等杂质如何检验粗盐中SO42-离子的存在？ 应 用 体 验 食 盐 精 制 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质会增加生产能耗，生产 过程中产生的沉淀会堵塞管道，必须除去。 取少量 粗盐水 于试管 先加足量稀盐酸，无现象 再加氯化钡，有白色沉淀产生 说明有SO42- 离子的存在 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 应 用 体 验 粗盐 溶解、过滤 滤液 难溶性杂质固体 精制NaCl溶液 NaCl固体 蒸发 分离思路 过滤操 作技能 粗盐 提纯 除去可溶性离子杂质 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 实验探究：食盐的精制 实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42- 实验方案设计的原理： 粗食盐水 要保留的离子 Na+ 、Cl- 杂质离子 Ca2＋ Mg2＋ SO42- 沉淀法 分析组成 应 用 体 验 CaCO3↓ Mg(OH)2 ↓ BaSO4↓ 利用离子反应 除去可溶性杂质 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 应 用 体 验 我是“金牌设计师” 食盐的精制 依据预习报告中设计的实验方案，用所提供的用品进行实验操作，除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42- ，制取精制食盐溶液。 除杂效果好 完成速度快 （相邻的两组互相检验除杂效果） 方案设计最佳 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 实验探究：食盐的精制 1、试剂的选择 粗食盐水 要保留的离子 Na+ 、Cl- 杂质离子 Ca2＋ Mg2＋ SO42- 选择试剂种类 XCO3 NaOH溶液 BaCl2溶液 沉淀法 分析组成 K2CO3溶液 K+ Na2CO3溶液 不引入新的杂质 应 用 体 验 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 用流程图表示优化后的实验方案 Na+、Cl- Ca2＋ Mg2＋ Ba2＋ BaSO4↓ Na+、Cl- Ca2＋ Ba2＋ OH- BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Na+、Cl- OH-、CO32- CaCO3↓ BaCO3↓ BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Na+、Cl- OH-、CO32- CaCO3↓ BaCO3↓ BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Na+、Cl- H2O CO2↑ 过量 BaCl2 溶液 过量 NaOH 溶液 过量 Na2CO3 溶液 过滤 适量 盐酸 应 用 体 验 Na+、Cl- Ca2＋ Mg2＋ SO42- 2、试剂用量 3、试剂是否过量的判断方法 5、过滤操作的最佳时机 4、试剂顺序 取上层清液,加入试剂,不再产生沉淀,则沉淀剂是过量的 过量BaCl2 溶液 过量NaOH 溶液 过量Na2CO3溶液 过量BaCl2溶液 过量NaOH 溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 离 子 检 验 离子检验 建 模 利用离子 反应除杂 应 用 体 验 离子反应 除杂建模 [优化后