专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的∆H>0 D．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时的平均速率为1.8×10-4mol/(L·min) 2．温度t1时，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表。 化学方程式 K(t1) F2+H22HF 1.8×1036 Cl2+H22HCl 9.7×1012 Br2+H22HBr 5.6×107 I2+H22HI 43 仅依据K的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加， A．HX的稳定性逐渐增强 B．HX的还原性逐渐减弱 C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 3．可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是 A．该反应不能自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．a+b＞c D．T1、T2温度下的平衡常数：K(T1)＜K(T2) 4．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+571.6 kJ/mol C．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 5．已知：(平衡常数)。利用如图所示装置(a、b均为石墨)电解1L 1.0mol/L溶液一段时间制备溶液，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．有0.5mol通过了离子交换膜 B．当溶液中为mol/L时，的转化率为50% C．b极附近收集到5.6L(S。T。P。) D．未参与阳极的电极反应 6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率 D．打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 9．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 10．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程描述中错误的是 A．反应在酸性条件下进行 B．反应过程涉及了N2的电化学氧化 C．1个N2分子反应生成2个NH3分子 D．反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物 11．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行 B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温 B．向氯水中加入固体提高HClO的浓度 C．