第一章《物质及其变化》知识梳理——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

第一章《物质及其变化》知识梳理 第1节 物质的变化 1.常见的变化 （1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别： ①宏观上变化中是否生成新物质； ②微观上变化中是否生成新分子。 （2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子； 在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。 2.物质的性质 （1）物质的性质包括：物理性质和化学性质； （2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等； （3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。 第2节 物质的酸碱性 1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性； （2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等； （3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。 2.表示方法：电离方程式。 3.酸性物质：具有酸性的物质。常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。 5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。 6.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。 7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。 8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。 9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色; （2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 10.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 （1）pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； （2）pH＝7，溶液显中性； （3）pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强。 11.测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能（填能或不能）将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。 第3节 常见的酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.盐酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 4.硫酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元