第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 2．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（    ） A．反应开始至a点时 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则 3．下列实验方法或装置正确的是 A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 5．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 6．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图-1所示；固定CO、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A． B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＜v逆 C．由的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．曲线B表示的物质的量分数随温度的变化 7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，将物质的量之比为1:2的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＞0 8．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是 组别 对应曲线 c(H2SO4)/mol•L-1 反应温度/℃ 铝的状态 1 a 35 片状 2 b 35 粉末状 3 c 1.25 片状 4 d 1.25 35 粉末状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中硫酸的浓度最大 C．第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol•L-1 D．第3组实验的反应温度低于35℃ 9．臭氧层保护地球生物，免于紫外线伤害。科学家研究发现：反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，表示氯自由基)，下列说法错误的是 A．路径①的 B．的产率最高 C．路径④的逆反应的活化能最大 D． 10．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的υ(正)会减小； ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ 11．下列有关化学反应速率说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢 B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快 C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢 D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快 12．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol