第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是 A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附 B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4 C．废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降 D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著 2．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（    ） A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4 B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25 D．BaSO4不可能转化成PbSO4 3．关于下列溶液的说法中正确的是 A．在1mol/L NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2- ） B．室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变 C．向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） D．相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONa＞NaF（已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=3.53×10-4） 4．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（    ）    A．该实验是在加热条件下进行的 B．该温度下的Ksp的数量级约为 C．50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色 D．150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解 5．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是 A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解 C．代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定 D．某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L 6．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 7．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的 8．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B．由a点到b点时，的比值不变 C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点时溶液中离子浓度关系： 9．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCl2 HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A．A B．B C．C D．D 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含