第6板块 大主题整合(七) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

平 衡 思 想 基础逐点清(一) 沉淀溶解平衡 基础逐点清(二) 沉淀溶解平衡的应用 第 六 板 块 1 大主题整合(七)　沉淀溶解平衡(3课时教学) 课标要求 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。 2. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 ( ) (2)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大 ( ) (3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ( ) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ( ) × √ × √ × × × × 2．现向含AgBr的饱和溶液中 (1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。 (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________。 (3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。 (4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。 答案：(1)变大　(2)不变　(3)变小　变大 (4)变大　变小 3．试用平衡移动原理解释下列事实。 (1)已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？ (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，为什么用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？ [关键点拨] (一)沉淀溶解平衡的建立过程及特征 (二)沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 温度 规律 升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp增大 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 浓度 规律 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp不变 相同离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 反应离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向溶解的方向移动 续表 2．难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离(可逆或不可逆)   溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度为平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q<Ksp：溶液不饱和，无沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 续表 答案：AB　 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－18 mol·L－1 B．2.6×10－5 mol·L－1 C．1.6×10－13 mol·L－1 D．5.7×10－24 mol·L－1 答案：A　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeS可使Hg2＋转化为HgS而除去，是因为HgS的溶解度比FeS的溶解度更小 ( ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ( ) (3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ) √ √ √ (4)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ( ) (5)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 ( ) (6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) ( ) (7)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ( ) √ √ √ √ 2．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的