第6板块 大主题整合(五) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

平 衡 思 想 基础逐点清(一)水的电离 基础逐点清(二) 溶液的酸碱性和pH 第 六 板 块 基础逐点清(三)酸碱中和滴定 大主题整合(五)　水的电离和溶液的pH(2课时教学) 课标要求 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测pH的方法。能进行溶液pH的简单计算。 3.了解酸碱中和滴定实验原理及其应用。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 微课时突破1　 基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水的离子积即水的电离平衡常数 ( ) (2)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的 ( ) (3)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性 ( ) (4)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 ( ) × × × × (5)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw ( ) (6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变 ( ) (7)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性 ( ) (8)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( ) √ × × √ 2．已知某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，请回答下列问题： (1)此温度________________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，原因是________ _____________________________________________________________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是______(填标号，双选)。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温 D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋)＝____________。 答案：(1)>　水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大 (2)AB　 (3)10－6 mol·L－1 3. 已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)， 请说明理由______________________________________。 (2)将A点变为B点，采取的措施是________________________________。 (3)C点c(H＋)＝__________，D点c(OH－)＝________。 答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)升高温度至100 ℃　(3)10－8 mol·L－1　10－8 mol·L－1 [关键点拨] 1．水的电离特点 难 极难电离：在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1 逆 是可逆过程 等 电离出的H＋和OH－浓度相等 吸 是吸热过程 2.水的离子积常数 3．影响水的电离平衡的因素 项目 平衡移动 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 减小 增大 增大 加入酸碱 加酸 左移 增大 减小 减小 减小 不变 加碱 左移 减小 增大 增大 减小 不变 加入盐 Na2CO3 右移 减小 增大 增大 增大 不变 NH4Cl 右移 增大 减小 减小 增大 不变 答案：D　 答案：C　 解析：将纯水加热到95 ℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，pH减小，水呈中性，A错误；向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则Kw不变，C正确；向纯水中加入氯化钠，水的电离平衡不移动，温度不变，则Kw不变，D错误。 3.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是(　 ) A．图中温度：T3＞T2＞T1 B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C D．C点可能是显酸性的盐溶液 答案：D　 解析：水的电离吸热，升高温度促进电离，根据图知，离子积常数：Kw(T3)＞Kw(T2)＞Kw(T1)，所以温度：T3＞T2＞T1，故A正确；根据图知，三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C，故C正确；C点时Kw＝1×10－