第6板块 大主题整合(六) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

平 衡 思 想 基础逐点清(一) 盐类的水解 基础逐点清(二) 盐类水解的应用 第 六 板 块 1 大主题整合(六)　盐类的水解(2课时教学) 课标要求 1. 认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)明矾作为净水剂，可以杀菌消毒 ( ) (2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 ( ) (3)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液 ( ) × √ √ √ × × 2．明矾水溶液呈______性，原因是____________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是______________________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。 3．简要回答： (1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 (2)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。 提示：取Na2CO3溶液，滴加酚酞后溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热。 [关键点拨] (一)盐类的水解规律 无弱不水解、有弱才水解 判断某种盐是否水解 谁弱谁水解、都弱都水解 判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式 谁强显谁性、同强显中性 判断某种盐溶液的酸碱性 (三)盐类水解的影响因素 1．内因：主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解。 2．外因 影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (即稀释) 右移 增大 减小 外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 续表 (四)水解常数(Kh)与电离常数的关系 1．水解常数的概念 答案：C　 答案：AD　 考法(二)　影响盐类水解的因素 3．(2022·浙江选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是 (　 ) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中， c(C6H5O－)>c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 答案：C 解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，则后者的浓度较大，c(C6H5O－)＜c(CH3COO－)，A项错误；C6H5ONa溶液因水解而显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，但同时Kw也增大，则c(H＋)可能减小，即pH可能增大，NaOH溶液因NaOH电离而显碱性，加热时c(OH－)不变，Kw增大，则c(H＋)增大，pH减小，B项错误； 4．测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 答案：C　 5．(2021·河北等级考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 (　 ) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 答案：D　 √ √ × × √ × × √ 2．SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____________